氢键是化学键吗

氢键不是化学键，它是一种分子间力。

　　氢原子通过共价键与电负性大X的原子键合。如果它们靠近电负性大半径Y(O F N等)小的原子。)，X和Y之间形成一种特殊的X-H…Y形式的分子间或分子内相互作用，称为氢键。

　　氢键的本质是：强极性键(A-H)上的氢核与电负性大、孤电子对、带部分负电荷的原子B之间的静电引力。

　　化学键是纯物质分子或晶体中两个或多个相邻原子(或离子)之间强相互作用的总称。束缚离子或原子的力叫做化学键。

　　离子键、共价键、金属键的成因不同。离子键是原子间电子转移形成正负离子，通过静电作用形成的。共价键产生的原因很复杂。刘易斯理论认为，共价键是由原子之间共享一对或多对电子形成的。其他解释包括价键理论、价层电子排斥理论、分子轨道理论和杂化轨道理论。金属键是一种修饰的共价键，由多个原子共享一些*流动的电子形成。

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　　首先要明确化学键和分子间力的区别：化学键存在于分子中，是原子结合成分子的力；分子间力存在于分子之间，是维持物质聚集状态的力。本质上都是静电引力，但大小相差几个数量级。氢键既存在于分子内部，也存在于分子之间(高中不要求分子内力)，但无论哪种情况，都不是形成分子的必要条件(打破氢键只是改变聚集态，而不改变分子本身)，它只存在于少数分子之间，大小与其他分子间力相似。

　　氢键：有原子A、B、H，其中A、B电负性强。比如书中强调F，O，N.A通过化学键与H相连，是极性键，而且由于A的电负性很大，这一对电子极度偏向A，使得H周围的电子密度急剧下降，以至于几乎变成没有电子的裸核(质子)，呈现出正电荷，而B(可能电子密度和电负性都很高，吸引H作为裸质子，在两个分子之间形成一个很强的引力，这个引力在化学键和其他分子间力之间，稍微接近其他分子间力，也属于分子间力。

　　作业帮助用户

　　2017-10-23

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　　当氢与氟、氧和氮形成共价键时，键合的电子被部分带负电荷的氟、氧和氮原子吸引。此时氢形成类似氢离子(H)的状态，可以吸引电负性较大的相邻F、O、N原子上的孤对。

　　氢原子是介于氮、氧或氟原子之间的两个分子，如键，这就是所谓的氢键

　　氢键具有离子键、共价键和范德华力的一些特性

　　(1)离子性质：氢核(正电荷)与未结合电子(负电荷)之间的吸引力

　　(2)共价性：氢原子与另一个分子非常接近，方向是孤对的混合轨道方向，几乎共享电子。这个性质使得氢键具有方向性

　　(3)范德华力：氢键被认为是一种强偶极-偶极力

　　所以氢键也是化学键

　　质量解决方案

　　氢键是一种特殊的成键方式，只存在于一些特殊的分子之间，必然涉及氢和一些电负性较强的原子。与化学键不同，氢键是分子间力，而化学键是分子内力。氢键的成键能不一定小于普通化学键的成键能，如下表所示。

　　常见的氢键能量：

　　F—H.(155千焦/摩尔或40千卡/摩尔)

　　氧氢.牛顿(29千焦/摩尔或6.9千卡/摩尔

　　N—H.牛顿(13千焦/摩尔或3.1千卡/摩尔)

　　N—H.氧(8千焦/摩尔或1.9千卡/摩尔)

　　常见的化学键能：

　　HH 104.2(千焦/摩尔)

　　bF 150

　　C=C 146

　　Cc83

　　bO 125

　　N=N 109

　　NN 38.4

　　cN 73

　　O=O 119

　　OO 35

　　氮一氧化碳86

　　C=N 147

　　FF 36.6

　　cO 85.5

　　碳=氧(二氧化碳)192

　　SiSi 52

　　氧一氧化碳110

　　C=O(醛)177

　　PP 50

　　cS 65

　　C=O(酮)178

　　SS 54

　　cF 116

　　C=O(酯)179

　　氯氯58

　　碳氯81

　　C=O(酰胺)179

　　参考：

　　wikipedia:hydrogen氢键